Pengertian Karbon Dioksida Dan Sifat Kimianya

No comment

Pengertian Karbon Dioksida

Karbon dioksida (rumus kimia: CO2) atau arang adalah jenis senyawa kimia yang terdiri dari dua atom oksigen yang terhubung secara kovalen dengan atom karbon. Ini dalam bentuk gas pada suhu dan tekanan standar dan hadir di atmosfer bumi. Konsentrasi rata-rata karbon dioksida di atmosfer bumi adalah sekitar 387 ppm tergantung pada volume [1], meskipun kuantitas ini dapat bervariasi sesuai dengan posisi dan waktu. Karbon dioksida merupakan gas rumah kaca yang penting karena sangat menyerap gelombang inframerah.

Karbon dioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuhan, jamur dan mikroorganisme dalam proses pernapasan dan digunakan oleh tanaman dalam proses fotosintesis. Karenanya, karbon dioksida merupakan komponen penting dalam siklus karbon. Karbon dioksida juga dihasilkan dari hasil pembakaran bahan bakar fosil. Karbon dioksida anorganik dilepaskan dari gunung berapi dan proses panas bumi lainnya seperti mata air panas.

Karbon dioksida tidak memiliki bentuk cair pada tekanan kurang dari 5,1 atm, tetapi segera menjadi padat pada suhu di bawah -78 ° C. Dalam bentuk padat, karbon dioksida umumnya disebut sebagai es kering.

CO2 adalah oksida asam. Solusi CO2 mengubah warna litmus dari biru menjadi merah muda

Sifat kimia dan fisik

Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ketika terhirup pada konsentrasi yang lebih tinggi daripada konsentrasi karbon dioksida di atmosfer, maka akan terasa asam di mulut dan ngengat pada hidung dan tenggorokan. Efek ini disebabkan oleh pembubaran gas di mukosa dan air liur, membentuk larutan asam karbonat yang lemah. Sensasi ini juga bisa dirasakan ketika seseorang bersendawa setelah meminum air berkarbonasi (misalnya Coca Cola). Konsentrasi di atas 5.000 ppm tidak baik untuk kesehatan, sementara konsentrasi di atas 50.000 ppm dapat membahayakan kehidupan binatang. [2]

Di bawah kondisi STP, kerapatan karbon dioksida adalah sekitar 1,98 kg / m³, sekitar 1,5 kali lebih berat daripada udara. Molekul karbon dioksida (O = C = O) mengandung dua ikatan ganda yang linear. Itu bukan dipol. Senyawa ini tidak sangat reaktif dan tidak mudah terbakar, tetapi dapat membantu membakar logam seperti magnesium.
Bola-bola kecil es kering yang disublimasikan di udara.


Struktur kristal dengan es kering

Pada suhu -78,51 ° C, karbon dioksida langsung menghaluskan padatan melalui proses pengendapan. Bentuk padat karbon dioksida sering disebut sebagai “es kering”. Fenomena ini pertama kali dipantau oleh seorang ahli kimia Perancis, Charles Thilorier, pada tahun 1825. Es kering biasanya digunakan sebagai refrigeran yang relatif murah. Sifat-sifat yang membuatnya sangat praktis adalah bahwa karbon dioksida langsung menyublim ke gas dan tidak meninggalkan cairan. Penggunaan es kering lainnya adalah untuk sandblasting.

Sumber :https://rumus.co.id